Laporan Praktikum Koloid Berion

A.  JUDUL PRAKTIKUM         : KOLOID BERION

B.  TUJUAN PRAKTIKUM      : Memahami sistem yang terjadi pada koloid berion (reaksi pengendapan antara AgNO₃ + NaCl).

C.  DASAR TEORI                    :

Sistem koloid adalah suatu campuran yang keadaannya terletak antara larutan dan suspensi (campuran kasar) dan bersifat metastabil, seolah – olah stabil tetapi saat tertentu akan memisah. System koloid ini mempunyai sifat – sifat khas yang berbeda dari sifat larutan atau suspensi. Keadaan koloid bukan ciri dari zat tertentu karena semua zat, baik padat, cair, maupun gas, dapat dibuat dalam keadaan koloid.

Didalam larutan koloid ada 2 zat, yakni sebagai berikut :

-      Zat terdispersi, yakni zat yang terlarut didalam larutan koloid.

-      Zat pendispersi, yakni zat pelarut didalam larutan koloid.

Berdasarkan fase terdispersi maupun fase pendispersi suatu koloid dibagi sebagai berikut :

Fase		Nama koloid	Contoh
Terdispersi	Pendispersi
Gas	Gas	Bukan koloid, karena gas bercampur secara homogen
Gas	Cair	Busa	Buih, sabun, ombak, krim kocok
Gas	Padat	Busa padat	Batu apung, kasur busa
Cair	Gas	Aerosol cair	Obat semprot, kabut, hair spray di udara
Cair	Cair	Emulsi	Air santan, air susu, mayones
Cair	Padat	Gel	Mentega, agar-agar
Padat	Gas	Aerosol padat	Debu, gas knalpot, asap
Padat	Cair	Sol	Cat, tinta
Padat	Padat	Sol Padat	Tanah, kaca, lumpur

SIFAT KOLOID

1.    Efek Tyndall

Efek Tyndall adalah penghamburan cahaya oleh larutan koloid, peristiwa di mana jalannya sinar dalam koloid dapat terlihat karena partikel koloid dapat menghamburkan sinar ke segala arah.

Contoh sinar matahari yang dihamburkan oleh partikel koloid diangkasa, debu dalam ruangan akan terlihat jika ada sinar masuk melalui celah.

2.    Gerak Brown

Gerak braown adalah gerak partikel kolid dalam medium pendispersi secara terus menerus, karena adanya tumbukan antar partikel zat terdispersi dan zat pendispersi. Karena gerak aktif yang terus – menerus ini, partikel koloid tidak memisah jika didiamkan.

3.    Adsorbsi Koloid

Adsorbsi Koloid adalah penyerapan zat atau ion pada permukaan koloid. Sifat adsorbsi digunakan dalam proses:

a.    Pemutihan gula tebu.

b.    Norit.

c.    Penjernihan air.

Contoh:

-        Koloid Fe(OH)₃ akan mengadsorbsi ion H⁺ sehingga menjadi bermuatan +. Adanya muatan senama maka koloid Fe(OH), akan tolak-menolak sesamanya sehingga partikel^-partikel koloid tidak akan saling m^enggerombol.

-       Koloid As₂S₃ akan mengadsorbsi ion OH^- dalam larutan sehingga akan bermuatan - dan tolak-menolak dengan sesamanya, maka koloid As₂S₃ tidak akan menggerombol.

4.    Muatan koloid dan Elektroforesis

Muatan Koloid ditentukan oleh muatan ion yang terserap permukaan koloid. Elektroforesis adalah gerakan partikel koloid karena pengaruh medan listrik.

Karena partikel koloid mempunyai muatan maka dapat bergerak dalam medan listrik. Jika ke dalam koloid dimasukkan arus searah melalui elektroda, maka koloid bermuatan positif akan bergerak menuju elektroda negatif dan sesampai di elektroda negatif akan terjadi penetralan muatan dan koloid akan menggumpal (koagulasi).

Contoh: cerobong pabrik yang dipasangi lempeng logam yang bermuatan listrik dengan tujuan untuk menggumpalkan debunya.

5.    Koagulasi Koloid

Koagulasi koloid adalah penggumpalan koloid karena elektrolit yang muatannya berlawanan.

Contoh: kotoran pada air yang digumpalkan oleh tawas sehingga air menjadi jernih.

Faktor-faktor yang menyebabkan koagulasi:

-          Perubahan suhu.

-          Pengadukan.

-          Penambahan ion dengan muatan besar (contoh: tawas).

-          Pencampuran koloid positif dan koloid negatif.

Koloid akan mengalami koagulasi dengan cara:

a)    Mekanik

Cara mekanik dilakukan dengan pemanasan, pendinginan atau pengadukan cepat.

b)   Kimia

-       Dengan penambahan elektrolit (asam, basa, atau garam).

Contoh: susu + sirup masam —> menggumpal

lumpur + tawas —> menggumpal

-       Dengan mencampurkan 2 macam koloid dengan muatan yang berlawanan.

Contoh: Fe(OH)₃ yang bermuatan positif akan menggumpal jika dicampur As₂S₃ yang bermuatan negatif.

PEMBUATAN SISTEM KOLOID

1.    Cara Kondensasi

Pembuatan sistem koloid dengan cara kondensasi dilakukan dengan cara penggumpalan partikel yang sangat kecil. Penggumpalan partikel ini dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut:

a.    Reaksi Pengendapan

Pembuatan sistem koloid dengan cara ini dilakukan dengan mencampurkan larutan elektrolit sehingga menghasilkan endapan.

Contoh: AgNO₃ + NaCl —> AgCl(s) + NaNO₃

b.    Reaksi H_idrolisis

Reaksi hidrolisi_s adalah reaksi suatu zat dengan air. Sistem koloid dapat dibuat dengan mereaksikan suatu zat dengan air.

Contoh: AlCl₃ +H₂O —> Al(OH)₃(s) + HCl

c.    Reaksi Redoks

Pembuatan koloid dapat terbentuk dari hasil reaksi redoks.

Contoh: pada larutan emas

Reaksi: AuCl₃ + HCOH —> Au + HCl + HCOOH

d.   Reaksi Pergeseran

Contoh: pembuatan sol As₂S₃ dengan cara mengalirkan gas H₂S ke dalam laruatn H₃AsO₃ encer pada suhu tertentu.

Reaksi: 2 H₃AsO₃ + 3 H₂S —> 6 H₂O + As₂S₃

e.    Reaksi Pergantian Pelarut

Contoh_: pembuatan gel kalsium asetat dengan cara menambahkan alkohol 96% ke dalam larutan kalsium asetat jenuh.

2.    Cara Dispersi

Pembuatan sistem koloid dengan cara dispersi dilakukan dengan memperkecil partikel suspensi yang terlalu besar menjadi partikel koloid, pemecahan partikel-partikel kasar menjadi koloid.

a.    Cara Mekanik

Ukuran partikel suspensi diperkecil dengan cara penggilingan zat padat, dengan menghaluskan butiran besar kemudian diaduk dalam medium pendispersi.

Contoh: Gumpalan tawas digiling, dicampurkan ke dalam air akan membentuk koloid dengan kotoran air.

Membuat tinta dengan menghaluskan karbon pada penggiling koloid kemudian didispersikan dalam air.

Membuat sol belerang dengan menghaluskan belerang bersama gula (1:1) pada penggiling koloid, kemudian dilarutkan dalam air, gula akan larut dan belerang menjadi sol.

b.    Cara Peptisasi

Pembuatan koloid dengan cara peptisasi adalah pembuatan koloid dengan menambahkan ion sejenis, sehingga partikel endapan akan dipecah.

Contoh: sol Fe(OH)₃ dengan menambahkan FeCl₃.

sol NiS _dengan menambahkan H₂S.

k_aret dipeptisasi oleh bensin.

Agar-agar dipeptisasi oleh air.

Endapan Al(OH)₃ dipeptisasi oleh AlCl₃.

c.    Cara Busur Bredia/Bredig

Pembuata_n koloid dengan cara busur Bredia/Bredig dilakukan dengan mencelupkan 2 kawat logam (elektroda) yang dialiri listrik ke dalam air, sehingga kawat logam akan membentuk partikel koloid berupa debu di dalam air.

d.   Cara Ultrasonik

yaitu penghancuran butiran besar dengan ultrasonik (frekuensi > 20.000 Hz)

D.   ALAT DAN BAHAN :

Alat :

Corong                                                  Tabung sentrifuge

Bunshen                                                Gelas kimia

Tabung reaksi

Bahan :

AgNO₃

NaCl

    Na₂CO₃ jenuh

larutan ammonia

HCl 6 M

NH4OH

Ag(NH₃)²⁺

E.   CARA KERJA :

1. Pembuatan Koloid :

          AgNO₃ ditambahkan dengan larutan NaCl maka akan terbentuk endapan AgCl dan NaNO₃, dengan reaksi : AgNO₃ + NaCl —> AgCl(s) + NaNO₃

2. Pembuktian Kation Ag

Endapan AgCl

-  + AgNO₃ berlebih

-  + HCl 6M

-  Disentrifuge

-  Disaring

Endapan kemungkinan adalah Hg₂Cl₂, AgCl, atau PbCl₂

-  Dipenangas

-  + NH₄OH 6N

-  Dipanaskan dan disentrifuge

-  + Ag(NH₃)²⁺

Endapan          menandakan terdapatnya ion Ag

3. Pembuktian Anoin Cl

Endapan AgCl

-  + NaCl berlebih

-  + Na₂CO₃ jenuh

-  Dipanaskan

-  Disaring

Larutan persiapan untuk diuji anionnya

-  + AgNO₃hingga membentuk endapan

-  + larutan amoniak

            Endapan larut              menandakan terdapatnya ion

F.   PEMBAHASAN

AgNO₃ + NaCl —> AgCl(s) + NaNO₃, jika NaCl berlebih maka endapan AgCl akan berjalan kearah ion negative Cl, endapan Cl dapat dibuktikan dengan produk yang diperoleh ditambah dengan Na₂CO₃ jenuh kemudian dipanaskan diatas bunshen kemudian disaring (menjadi larutan persiapan untuk diuji anionnya), untuk membuktikan adanya ion Cl yang dominan maka larutan persiapan ditambah AgNO₃ sehingga membentuk endapan kemudian ditambah larutan ammonia(NH₃),jika endapan larut maka terbukti produk tersebut mengandung ion Cl yang dominan.

Jika AgNO₃ yang berlebih maka endapan AgCl akan berjalan kearah ion positif Ag, endapan Ag dapat dibuktikan dengan produk yang diperoleh ditambah dengan HCl 6M kemudian disentifuge kemudian disaring, endapan yang diperoleh kemungkinan adalah Hg₂Cl₂,AgCl, atau PbCl₂, untuk membuktikan produk tersebut adalah AgCl maka endapan yang didapat dipenangas kemudian ditambah NH₄OH 6N kemudian dipanaskan dan disen_trifuge kemudian ditambah Ag(NH₃)²⁺, jika terdapat endapan maka itu adalah endapan AgCl yang menandakan terdapatnya ion Ag.

G.  KESIMPULAN :

Dari penambahan NaCl yang berlebih pada endapan AgCl maka dapat dibuktikan bahwa endapan AgCl lebih bergerak kearah Cl dengan munculnya endapan yang dapat larut pada larutan amoniak melalui cara kerja diatas. Dan jika penambahan berlebihnya pada AgNO₃ maka reaksi berjalan kea rah kation Ag yang dibuktikan dengan terdapatnya endapan jika ditambah Ag(NH₃)²⁺ melalui langkah kerja diatas.

H.  DAFTAR PUSTAKA

Harjadi, W. 1990. Ilmu Kimia Analitik Dasar (cetakan kedua). Jakarta: PT. Gramedia. 

Yazird, Estien. 2005. Kimia Fisika Untuk Paramedis. Jogja: ANDI.